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| 不溶性堿在可溶性堿的水溶液中的反應 | |||
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不溶性堿在可溶性堿的水溶液中如何反應溶液的濃度和對應金屬離子的性質既它是否可以轉化成陰離子的趨勢; Cu(OH)2 +2OH- =C[(OH)4]^2- .比較少的離子不能這樣轉化,大多數的金屬離子往往都可以轉化,只不過程度不同而已.所以在做氫氧化銅的沉淀的時候,若不注意這樣的性質,往往的不到相應的沉淀而是得到一中相應的絳藍色溶液.可以做這樣的實驗,將硫酸銅溶液滴加入2mol/L的溶液中,在試管中得到沉淀,將試管振蕩一下,就發現沉淀竟然溶解了,再加硫酸銅溶液,繼續實驗,還是這樣,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,這時再加硫酸銅,沉淀會逐漸增加.而反過來做,既將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中,這樣的時候,注意溶液的濃度,一開始有沉淀,隨之沉淀增加,再隨NaOH溶液的增加,沉淀至銅離子完全沉淀后,加NaOH時,由于試管里的溶液聚集比較多,所以,沉淀不容易完全溶解.
我們做乙醛的氧化實驗,是這樣做的,就是在2mL的NaOH溶液的試管中滴加5-6滴硫酸銅溶液,振蕩觀察現象,再加乙醛,然后用酒精燈加熱至沸騰,觀察紅色的沉淀出現.我們若將實驗的順序弄錯了,則實驗的必然失敗.
其他如Cr3+也有這樣的情況.
我們學習有關酸、堿、鹽的知識時，發現對它們的溶解性的了解與應用是非常重要的。尤其是在判斷物質間能否反應時，這個知識點起到舉足輕重的作用。對這個知識點如何掌握呢？只有將書后《部分酸、堿和鹽的溶解性表》的內容全部記憶下來嗎？對的，但并不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、堿、鹽溶解性的另一種方法：
1、初中常見的酸全都能溶于水
2、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
3、八個最常見的沉淀物：（這是在酸、堿、鹽的范圍內出現頻率多的沉淀物）注：能溶于硝酸的物質就是能與硝酸反應的物質。
4、四個微溶性物質：（要盡量回避反應中有微溶物生成，其不一定能作為沉淀析出，也不能將是否生成微溶物作為反應現象與鑒別根據）
Ca(OH)2———這是石灰水注明“澄清”的原因
CaSO4———這是實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———這是鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因
MgCO3———這是碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
5、三個不存在的物質（一定不能用這三種物質作為反應物去設計反應，也不能在某反應中設計有這三種物質的生成，并注意Ag+不能與OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中與CO32-共存。）
所謂的氫氧化銀、碳酸鐵、碳酸鋁。氯化銀、硫酸鋇———不溶于HNO3碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂有色沉淀———氫氧化銅、氫氧化鐵大多數的金屬離子往往都可以轉化,只不過程度不同而已.所以在做氫氧化銅的沉淀的時候,若不注意這樣的性質,往往的不到相應的沉淀而是得到一中相應的絳藍色溶液.可以做這樣的實驗,將硫酸銅溶液滴加入2mol/L的溶液中,在試管中得到沉淀,將試管振蕩一下,就發現沉淀竟然溶解了,再加硫酸銅溶液,繼續實驗,還是這樣,直到溶液的pH降到10以下,沉淀才不再溶解,這時再加硫酸銅,沉淀會逐漸增加.而反過來做,既將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中,這樣的時候,注意溶液的濃度,一開始有沉淀,隨之沉淀增加,再隨NaOH溶液的增加,沉淀至銅離子完全沉淀后,加NaOH時,由于試管里的溶液聚集比較多,所以,沉淀不容易完全溶解.
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