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查詢(xún)時(shí)請(qǐng)注意選擇相應(yīng)的產(chǎn)品編號(hào)

		無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型四大類(lèi)

　　元素及化合物相互反應(yīng)，在許多方面。記憶的每一個(gè)不同的反應(yīng)將是具有挑戰(zhàn)性的，也unncecessary，因?yàn)閹缀跛械臒o(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)分為四大類(lèi)中的一個(gè)或多個(gè)。

　　結(jié)合反應(yīng)兩個(gè)或更多的反應(yīng)物的組合反應(yīng)形成一個(gè)產(chǎn)品。結(jié)合反應(yīng)的一個(gè)例子是硫在空氣中燃燒時(shí)形成的二氧化硫S（S）+ O 2（G）→SO 2（G）

　　分解反應(yīng)在分解反應(yīng)中，化合物分解成兩個(gè)或更多的物質(zhì)。通常會(huì)導(dǎo)致電解或加熱分解。的分解反應(yīng)的一個(gè)例子是成它的組成元素汞（II）氧化物的擊穿。

　　2HgO（S）+熱量→2HG（L）+ O 2（G）

　　單置換反應(yīng)一個(gè)單一的置換反應(yīng)的特點(diǎn)是由一個(gè)單一的化合物，另一種元素的原子的取代的原子或離子。一個(gè)單一的置換反應(yīng)的一個(gè)例子是在硫酸銅溶液中，形成由金屬鋅硫酸鋅中的銅離子的位移：鋅（S）+硫酸銅4（AQ）→銅（S）+硫酸鋅4（AQ）單置換反應(yīng)往往是細(xì)分為更具體的類(lèi)別（例如，氧化還原反應(yīng)）。

　　雙置換反應(yīng)也可稱(chēng)為雙置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。在這種類(lèi)型的反應(yīng)中，兩種化合物中的元素取代彼此，以形成新的化合物。雙置換反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)一個(gè)產(chǎn)品被刪除時(shí)，從該溶液中的氣體或沉淀，或當(dāng)兩個(gè)物種結(jié)合以形成弱電解質(zhì)在溶液中保持未離解的。一個(gè)雙置換反應(yīng)的一個(gè)例子時(shí)，會(huì)發(fā)生在溶液中的硝酸鈣，氯化鈣和硝酸銀溶液反應(yīng)，形成不溶性的氯化銀。

　　氯化鈣2（AQ）+ 2 3硝酸銀（AQ）的Ca（NO 3）2（AQ）+ 2氯化銀（S）

　　阿中和反應(yīng)是一種特定類(lèi)型的的雙置換反應(yīng)時(shí)所發(fā)生的酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的溶液中。中和反應(yīng)的一個(gè)例子是鹽酸和氫氧化鈉，形成氯化鈉和水的反應(yīng)：鹽酸（AQ）+氫氧化鈉（AQ）→氯化鈉（AQ）+ H 2 O（L）

　　請(qǐng)記住，反應(yīng)可以屬于一個(gè)以上的類(lèi)別。此外，這將有可能提出更具體的類(lèi)別，如燃燒反應(yīng)或沉淀反應(yīng)。學(xué)習(xí)的主要類(lèi)別，將幫助你平衡方程和預(yù)測(cè)類(lèi)型的化合物起化學(xué)反應(yīng)形成的。

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