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| 影響化學反應速率的因素 | |||
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可以預測一個動作是否會影響的化學反應進行的速率是非常有用的。有幾種因素可以影響的化學反應的速率。在一般情況下，增加了顆粒之間的碰撞數目的一個因素，將增加反應速率和減少顆粒之間的碰撞的數目將減少化學反應速率的一個因素。
反應物濃度較高的反應物濃度會導致更有效的每單位時間的碰撞，這導致反應速率增加（除了零級反應）。同樣，一個產品的高濃度鹽離子的傾向是與較低的反應速率。使用作為衡量其濃度以氣態反應物的分壓。
溫度一般，溫度的增加，反應速度的增加伴隨著。溫度是衡量一個系統的動能，所以較高的溫度意味著更高的平均動能分子和更多的每單位時間的碰撞。的一般的經驗法則是，大多數（不是全部）的化學反應的速率，反應所得款項將增加約一倍，每10°C溫度上升。一旦溫度達到目標點的化學物種的一些可能被改變（例如，變性的蛋白質）的化學反應會減慢或停止。化學反應的速率取決于在介質上發生的反應。它可能使差是否介質是水或有機，極性或非極性;或液體，固體或氣體。
存在催化劑和競爭對手的催化劑（例如，酶）的化學反應的活化能降低，沒有被消耗的過程中增加的化學反應的速率。催化劑的工作，通過增加反應物之間的碰撞頻率，改變反應物的方向，使更多的碰撞是有效的，減少了分子內的反應物分 ??子內鍵合，或捐贈的反應物的電子密度。反應的催化劑存在下，可以更迅速地進行平衡。除了催化劑外，其他化學物質可能會影響反應。氫離子的量（水溶液pH值的），可以改變反應速率。其他化學物質可能競爭反應物，或改變方向，粘接，電子密度，等，從而降低了反應速率。
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