查詢時請注意選擇相應(yīng)的產(chǎn)品編號
| 熱化學(xué)法了解焓和熱化學(xué)方程 | |||
|---|---|---|---|
|
熱化學(xué)方程式就像其他平衡方程，但他們也指定反應(yīng)熱流。熱流列出使用的符號ΔH方程的右側(cè)。最常見的單位是千焦，KJ。這里有兩個熱化學(xué)方程式：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
當你寫熱化學(xué)方程式，一定要保持注意以下幾點：系數(shù)指的摩爾數(shù)。因此，對于第一個方程，-282.8千焦ΔH1摩爾的H 2 O（L）時，形成了從1 mol的H 2（g）及半摩爾 2。
相變焓變，因此，取決于是否是它是一種固體，液體或氣體的物質(zhì)的焓。一定要指定階段的反應(yīng)物和生成物使用（），（L），或（g），并形成表熱，一定要認準正確的ΔH。的符號（aq）的用于水（水溶液）溶液中的物種。
一種物質(zhì)的焓依賴于溫度。理想情況下，你應(yīng)該指定溫度下進行反應(yīng)。當你看ΔH的溫度加熱的形成，通知在一張桌子。對于家庭作業(yè)的問題，除非另有規(guī)定，溫度假定為25°C。在現(xiàn)實世界中，溫度不同，熱化學(xué)計算更加困難。
某些法律或規(guī)則適用于采用熱化學(xué)方程式：
ΔH為反應(yīng)或反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)的量成正比。
焓是直接與質(zhì)量成正比。因此，如果一個方程中的系數(shù)的兩倍，然后ΔH的值乘以二。例如：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
2 H 2 + O 2（G）（G）→2 H 2 O（L）;ΔH= -571.6千焦
為反應(yīng)的ΔH等于符號的大小但方向相反的逆反應(yīng)的反應(yīng)ΔH。
例如：氧化汞→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
汞（L）+ 2（L）→氧化汞（）;ΔH= -90.7千焦
此法通常應(yīng)用于相位變化，雖然它是真實的，當你扭轉(zhuǎn)任何熱化學(xué)反應(yīng)。
ΔH為獨立于涉及的步驟數(shù)。
這條規(guī)則被稱為赫斯定律。它指出，ΔH為反應(yīng)是否發(fā)生在一個步驟中或在一系列步驟是相同的。另一種方式來看待它的是要記住，ΔH是一個國有產(chǎn)權(quán)的，所以它必須是獨立的反應(yīng)路徑。如反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）=（3）反應(yīng)，ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2
|
| 上一篇：鍵能和焓變例化學(xué)問題確定變動的反應(yīng)焓 | 下一篇：你知道離子化合物的命名規(guī)則嗎 |
|---|
無法在這個位置找到： xy/left.htm
2011-2018 北京萊耀生物版權(quán)所有豫ICP備17046142號