查詢時請注意選擇相應的產品編號
| 氫氧化鈉溶液變質問題原因的探究方法 | |||
|---|---|---|---|
|
氫氧化鈉的變質問題淺析氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗是否變質,就相當于檢測是否有Na2CO3了。
氫氧化鈉的變質存在這樣三中情況：
（1）沒有變質；（成分NaOH）
（2）部分變質；（成分NaOH和Na2CO3）
（3）完全變質。（成分Na2CO3）
一、證明變質：取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。
1）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產生氣泡，說明已經變質。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應沒有明顯現象。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產生白色沉淀，說明已經變質。原理：碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應，沒有明顯現象。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ba(OH)2≠
3）取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產生白色沉淀，說明已經變質。原理：碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應，沒有明顯現象。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠
二、確定成分1.沒有變質（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠2.部分變質（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3.完全變質（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl注意：氫氧化鈉和變質后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
三、除去雜質取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應，生成氯化鈉，引入新的雜質。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
四、測定純度取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質量，計算碳酸鈉的質量，進而計算純度
如何用實驗證明氫氧化鈉溶液已經變質的方法
滴加少量鹽酸，看是否有氣泡，有就部分變質，反之沒有。有關化學方程式：
NaOH變質: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
檢驗： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ |
| 上一篇：液體和固體氫氧化鈉溶液的存放注意條件 | 下一篇：國內的標準品在哪里可以買的到 |
|---|
無法在這個位置找到： xy/left.htm