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| 常見親電試劑的典型特征離子型反應 | |||
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親電反應指缺電子（對電子有親和力）的試劑進攻另一化合物電子云密度較高（富電子）區域引起的反應。親電試劑：溴、氯、硫酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、次氯酸、次溴酸，等等……比較多，典型特征進攻派鍵（當然進攻別的也有親電親電反應屬于離子型反應（ionicreaction）的一種，是有機化學的基本反應之一。對照品
在相互作用的兩個體系之間，由于一個體系對另一個體系的電子的吸引所引起的化學反應。這些反應屬于離子反應。反應試劑在反應過程中，從與之相互作用的原子或體系得到或共享電子對者，稱為親電試劑(E+)。凡由親電試劑如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等與有機分子相互作用而發生的取代反應，稱為親電取代反應(SE)：E++RX─→RE+X+
式中R為烷基。上述類型的正離子取代反應屬于SE類型反應。例如，CH3:MgBr與溴反應時，溴分子的正電荷部分（相當于上式中的E+）與帶著一對電子的甲基反應：
CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2
在芳香族化合物親電取代反應中，親電試劑進攻芳香環，生成σ絡合物,然后離去基團變成正離子離開，離去基團在多數情況下為質子： 一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。 由親電試劑進攻所引起的加成反應稱為親電加成反應。在沒有光照和自由基引發的條件下，烯烴與鹵素的加成反應是親電加成反應，例如： CH3CH匉CH2+Br2─→CH3CHBrCH2Br 反應在非極性溶劑中進行時,極性物質如極性容器壁,極性的溶質如氯化氫、水等都具有催化作用，使反應速率加快。加成速率與烯烴的結構密切相關，雙鍵連有給電子基團者加溴就快，連有吸電子基團者加溴就慢。 在大多數情況下，親電加成反應是反式加成，加成中間體為溴橋正離子，反應是分步進行的
親核試劑提供孤對電子經攻缺電子的（通常帶部分正電荷的)基團，通常是負電荷離子或帶有孤對電子的電中性分子。
親電試劑恰好相反，親電試劑提供正電荷或者空軌道進攻具孤對電子基團，通常是正電荷離子。
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