查詢時請注意選擇相應的產品編號
| 實驗室制取二氧化硫的發生裝置的反應原理 | |||
|---|---|---|---|
|
實驗室制取二氧化碳時，為什么最好選用稀鹽酸。答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由于硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，從而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由于濃鹽酸具有揮發性，使制得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣體平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。
實驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器使用時應注意什么事項？答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導出。（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。 （4）不能用酒精燈加熱制CO2。
SO2的實驗室制法:（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）（3）注意事項：①由于SO2易溶于水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間通常Na2SO3（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．②濃鹽酸是不能采用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO2溶解在水中．③18.0mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能采用，因為其中缺少水分，硫酸并未電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常采用體積比為1∶1的濃H2SO4．④Na2SO3（aq）不宜采用，因為其中含有大量水，開始階段主要生成HSO用氫氧化鈉還是氫氧化鈣，用氫氧化鈉了.氫氧化鈣是微溶于水，濃度很小，不能充分吸收的。本文由中藥標準對照品研究中心發布.氫氧化鈉濃度很大啊，能夠充分吸收加熱濃氨水 濃氨水與固體氫氧化鈉或生石灰混合 氯化銨和熟石灰混合加熱
還有一種方法用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
準備和操作：1.二氧化硫的制取亞硫酸鹽跟硫酸反應可制得較純的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。標準品
 實驗室常見的制法：用濃硫酸與銅反應，工業制法：1、原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸2、原理：〔1〕沸騰爐：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔條件是煅燒〕 〔2〕接觸室：2SO2+O2=2SO3(在500攝氏度的條件下V2O5作催化劑) 〔3〕吸收塔：SO3+H2O=H2SO4 |
| 上一篇：長期接觸實驗室化學試劑會影響生育嗎? | 下一篇：環境保護部標準樣品研究所網站標準樣品購買 |
|---|
無法在這個位置找到： xy/left.htm