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| 所有被認為是金屬元素的列表 | |||
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大多數元素都是金屬。這一組包括堿金屬，堿土金屬，過渡金屬，基本金屬，和稀土元素。這里所有的列表：氫氣在金屬狀態（通常被認為是 113 - Ununtrium -可能會是一個基本的金屬 元素114 - Ununquadium -可能會是一個基本金屬 元件115 - Ununpentium -可能會是一個基本金屬 元素116 - Ununhexium -可能會是一個基本 想必112 - Ununbium -將是一個過渡。
元素周期表中所有的副族元素都是金屬元素在元素周期表中，所有非金屬元素均為主族元素，除氫為s區元素外，其余都是p區元素 .副族元素全部是金屬元素，分為f區、d區、ds區。其中第8、9、10列并稱第8族，其余的稱為第1~7副族。在第六、第七周期第3副族有鑭系元素和錒系元素共30個，屬于f區，第3、第4副族的其他元素屬于d區，其余的副族元素屬于ds區。具體內容在高中化學選修3第1章第2節中會有詳細介紹。
化學元素周期表中所有金屬元素的活性順序Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
出自大學無機化學課本
總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價
金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。(我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業了。 )符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生應該掌握的··）
是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He
總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。
金屬活動性順序表的應用
金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。
1. 金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應，其余金屬則不能。
2. 金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
還有要知道：金屬制與溶液發生置換反應，而且（溶液中，前置后，隔越遠，置越先） |
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