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| 元素周期表研究指南介紹歷史 | |||
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人們已經知道的元素，如碳和黃金自古以來左右。元素不能使用任何化學方法改變。每個元素都有一個獨特的質子數。如果您檢查樣品的鐵和銀，你不能告訴原子有多少個質子。但是，你可以告訴元素分開，因為他們有不同的屬性。您可能會注意到，有更多的相似之處比鐵和氧之間的鐵和銀。難道還有一種方法來組織元素，所以你可以告訴一目了然哪些有類似物業？
元素周期表是什么？門捷列夫是科學家首次創建一個類似于我們今天使用的一個元素的周期表。你可以看到門捷列夫的原始表（1869年）。此表顯示，增加原子量的元素時，被勒令，圖案出現周期性重復的元素的屬性。這是周期表中的圖表，根據它們具有相似的屬性的元素進行分組。
為什么周期表的創建？為什么你認為門捷列夫周期表？許多元素仍有待在門捷列夫的時間發現。周期表預測了新元素的屬性。
門捷列夫的表比較現代周期表與門捷列夫的表。你注意到什么？門捷列夫的表不有非常多的元素，不是嗎？他有問號和元素之間的空間，在那里他預測未被發現的元素會適合。
發現元素記住改變質子數的原子的數目，這是元素的數量改變。當你看到在現代化的元素周期表，你看到任何跳過這將是未被發現的元素的原子序數？今天的新元素都沒有發現。它們是由。您仍然可以使用周期表預測這些新元素的屬性。
屬性及發展趨勢有助于預測周期表元素相互比較的一些性質。原子的大小隨您移動從左至右隔著桌子，并增加你下移一列。需要移走一個電子從一個原子的能量增加，從左至右移動，隨你向下移動一列。隨著你移動從左至右形成化學鍵的能力，并降低你下移一列。
今天的表門捷列夫表和今天的表之間最重要的區別是現代組織通過增加原子數，不增加原子量表。表中為什么要改變呢？1914年，亨利·莫斯利了解到，你可以實驗確定的元素的原子數。在此之前，原子序數是秩序的基礎上，增加原子量的元素。一旦原子序數意義，周期表進行了重組。
期間和組在周期表中的元素被布置在期間（行）和組（列）。原子序數增加跨越行或期間。
期間行的元素被稱為周期。周期數的一個元素表示最高的未激發在該元素中的電子的能量水平。在一段時間內的元素數量增加向下移動周期表中，因為有更多的次能級原子的增加的能量電平為每級。
組列的元素可以幫助定義元素組。元素組內的幾種常見的性能。群組的元素具有相同的外層電子安排。外層電子被稱為價電子。因為它們具有相同的價電子數，A組份的化學性質相似的元素。上面列出各組的羅馬數字是平時的價電子數。VA族元素，例如，將有5個價電子。
代表與過渡元素有兩組的組。A組被稱為元素的代表元素。B組元素是不具有代表性的元素。
單元關鍵是什么？周期表上的，每平方米給出了有關一個元素的信息。在許多印刷周期表上，你可以找到一個元素的符號，原子序數和原子量。
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